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氯化鈣

氯化鈣

有二水氯化鈣74%和77%,無水氯化鈣94%

 

無水氯化鈣一般指氯化鈣。

氯化鈣,一種由氯元素和鈣元素組成的鹽,化學式為CaCl2。微苦。它是典型的離子型鹵化物,室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。它常見應用包括制冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。因為它在空氣中易吸收水分發生潮解[5],所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、醫學和生物學等多個方面均有重要的應用價值。氯化鈣對氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度,在合成氨吸附分離方面具有很大的應用前景。但由于氯化鈣不易形成穩定的多孔材料,與氣氨的接觸面積小,并且在吸附、解吸過程中容易膨脹、結塊,因此使之難以在這方面付諸實際應用。將氯化鈣擔載于高比表面載體上,可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積。已有相關研究表明,將氯化鈣擔載于分子篩上而制備的復合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩定性。


【基礎信息】

中文名

氯化鈣

英文名

Calcium chloride

 稱

無水氯化鈣

化學式

CaCl?

分子量

111

水溶性

易溶于水,溶解時放熱

CAS登錄號

10043-52-4

EINECS登錄號

233-140-8

 點

782℃

 度

2.15 g/mL at 25 ℃


【物理性質】

  無色立方結晶體,白色或灰白色,有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性極強,暴露于空氣中極易潮解。易溶于水,同時放出大量的熱(氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g),其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。與氨或乙醇作用,分別生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH絡合物。低溫下溶液結晶而析出的為六水物,逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中,繼續加熱逐漸失水,至200℃時變為二水物,再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣。

【主要應用】

工業用途

1、用作多用途的干燥劑,如用于氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫等氣體的干燥。生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時用作脫水劑。氯化鈣水溶液是冷凍機用和制冰用的重要致冷劑,能加速混凝土的硬化和增加建筑砂漿的耐寒能力,是優良的建筑防凍劑。用作港口的消霧劑和路面集塵劑、織物防火劑。用作鋁鎂冶金的保護劑、精煉劑。是生產色淀顏料的沉淀劑。用于廢紙加工脫墨。是生產鈣鹽的原料。

2、螯合劑;固化劑;鈣質強化劑;冷凍用制冷劑;干燥劑;抗結劑;抑微生物劑;腌漬劑;組織改進劑。

3、用作干燥劑、路面集塵劑、消霧劑、織物防火劑、食品防腐劑及用于制造鈣鹽

4、用作潤滑油添加劑

5、用作分析試劑

6、主要用于診治血鈣降低而引起的手足搐搦癥、蕁麻疹、滲出性水腫、腸和輸尿管絞痛、鎂中毒等

7、在食品工業中用作鈣質強化劑、固化劑、螯合劑和干燥劑。

8、可增加~細胞壁的通透性。


【注意事項】

危險性概述

侵入途徑:粉塵吸入,食入

健康危害:粉塵會灼燒、刺激鼻腔、口、喉,還可引起鼻出血和破壞鼻組織;干粉會刺激~,溶液會嚴重刺激甚至灼傷~

接觸: 脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。

眼睛接觸:提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。

吸入: 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難,給輸氧。就醫。

食入:飲足量溫水,催吐。就醫。

診治注射引起高鈣血癥:心臟驟停。

應急處理

隔離泄漏污染區,限制出入。避免揚塵,小心掃起,置于袋中轉移至~場所或運至廢物處理場所處置。

操作注意事項

密閉操作,加強通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,避免產生粉塵。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。

儲存注意事項

儲存于陰涼、通風的庫房。包裝容器必須密封,防止受潮。與潮解性物品分開堆放。

毒物學

氯化鈣因能使濕潤的肌膚脫水而具有刺激性,固體的無水氯化鈣溶解時大量放熱,如被不慎攝入可致口腔和食道~。攝入氯化鈣的濃溶液或固體可引起胃腸道刺激或潰瘍。

風險術語

R20吸入有害。

R21與~接觸有害。

R37刺激呼吸系統。

R38刺激~。






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